A Contribution to the estimation of binary halide and pseudo-halide equilibrium constants using a linear extrapolation methodology

dc.creatorSilva, Astréa F. de S.
dc.creatorOrtega, Manuel M.
dc.creatorMelios, Cristo B.
dc.creatorPezza, Leonardo
dc.creatorMoraes, Mercedes de
dc.creatorTenan, Mário Alberto
dc.creatorOliveira, André F.
dc.date2010-01-01
dc.date2014-07-17T17:20:54Z
dc.date2015-11-26T11:54:32Z
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dc.date2015-11-26T11:54:32Z
dc.date.accessioned2018-03-28T20:57:38Z
dc.date.available2018-03-28T20:57:38Z
dc.identifierJournal of the Brazilian Chemical Society. Sociedade Brasileira de Química, v. 21, n. 1, p. 135-141, 2010.
dc.identifier0103-5053
dc.identifierS0103-50532010000100020
dc.identifier10.1590/S0103-50532010000100020
dc.identifierhttp://dx.doi.org/10.1590/S0103-50532010000100020
dc.identifierhttp://www.scielo.br/scielo.php?script=sci_arttext&pid=S0103-50532010000100020
dc.identifierhttp://www.repositorio.unicamp.br/jspui/handle/REPOSIP/25321
dc.identifierhttp://repositorio.unicamp.br/jspui/handle/REPOSIP/25321
dc.identifier.urihttp://repositorioslatinoamericanos.uchile.cl/handle/2250/1238048
dc.descriptionThe molar single ion activity coefficient (yF) of fluoride ions was determined at 25 °C and ionic strengths between 0.100 and 3.00 mol L-1 NaClO4 using an ion-selective electrode. The activity coefficient dependency on ionic strength was determined to be ΦF = log yF = 0.2315I - 0.041I². The function ΦF(I), combined with functions obtained in previous work for copper (ΦCu) and hydrogen (ΦH), allowed us to make the estimation of the stoichiometric and thermodynamic protonation constants of some halides and pseudo-halides as well as the formation constants of some pseudo-halides and fluoride 1:1 bivalent cation complexes. The calculation procedure proposed in this paper is consistent with critically-selected experimental data. It was demonstrated that it is possible to use ΦF(I) for predicting the thermodynamic equilibrium parameters independently of Pearson's hardness of acids and bases.
dc.descriptionO coeficiente de atividade molar individual do íon fluoreto (yF) foi determinado a 25° C para valores de força iônica entre 0,100 and 3,00 mol L-1 (NaClO4) usando-se um eletrodo íon-seletivo. A dependência do coeficiente de atividade com a força iônica é explicada pela equação ΦF = log yF = 0,2315I - 0,041I². A função ΦF(I), foi associada a outras funções estimadas em trabalhos anteriores, por exemplo,ΦCu(I) para cobre, e ΦH(I) para íon hidrogênio, possibilitando a estimativa de constantes de estabilidade estequiométricas e termodinâmicas tanto para equilíbrios de protonação de alguns haletos e pseudo-haletos como para as constantes de formação de complexos 1:1 de metais bivalentes com fluoreto e pseudo-haletos. O procedimento de cálculo proposto é consistente com dados experimentais criticamente selecionados da literatura. Verificou-se que é possível usar ΦF(I) na previsão de parâmetros de equilíbrio termodinâmicos independentemente do caráter HSAB de Pearson .
dc.description135
dc.description141
dc.descriptionFundação de Amparo à Pesquisa do Estado de São Paulo (FAPESP)
dc.descriptionConselho Nacional de Desenvolvimento Científico e Tecnológico (CNPq)
dc.descriptionCoordenação de Aperfeiçoamento de Pessoal de Nível Superior (CAPES)
dc.languageen
dc.publisherSociedade Brasileira de Química
dc.relationJournal of the Brazilian Chemical Society
dc.rightsaberto
dc.sourceSciELO
dc.subjectthermodynamic activity
dc.subjection-selective electrode analysis
dc.subjectstability constants
dc.titleA Contribution to the estimation of binary halide and pseudo-halide equilibrium constants using a linear extrapolation methodology
dc.typeArtículos de revistas


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